jiadelimei1688 框架内容：
一、大家学习化学时遇到的常见问题
2.化学题的类型
3、基础薄弱的学生如何学习化学？
4.了解氧化和还原的本质
5.原电池电解质电池策略要点总结
6.化学题题型最小分类
本文最重要的部分是解释化学中最基本、最重要的氧还原反应。原电池的电解槽是好，但是氧气肯定不好，化学很难记，就算把方程式在地上擦，氧气还是不好。
佛系工业流程，疯狂实验操作！全是一锅氧气还原！
只需进行化学、氧气，就完成了！
1.基础能力薄弱的学生
大家学习化学时遇到的问题：
1.化学知识非常复杂和碎片化，我认为没有一种方法可以将化学与一条主线索联系起来。结果，习惯性健忘，记忆效率变得很低。
2. 问题是单独做的，老师也单独教问题。我觉得题和题是有区别的，不同的知识点需要不同类型的题。事实上，化学的题型较少，方法也比较具体，所以只要基础扎实（这个基础是离子反应——氧到非氧），化学是一门很容易发展的学科。请提出相同类型的问题。例如，原电池和电解质电池的问题只需要掌握几种不同的解决方法，但这些类型的问题在未来将变得至关重要。
3.对于很多人来说，学习化学最困难的部分是记住方程式，但你不需要记住高中学到的每个方程式。无论你对铝三角还是N系列有抵抗力，还是你的有机方程式本质上是氧化还原，这些都可以通过核心方法来制备。一旦掌握了这个方法，你会发现学习化学变得更加容易。
4. 计算问题的核心关键之一是使用电荷守恒作为起点和过渡。推理题有比较具体的推理方法和重要的模板（几个）。
问题类型
高考化学选择题一般都很简单，但专业题比较难。基础较差的同学可以先练习选择题。我们建议优先考虑基础薄弱的学生。化学多项选择题通常包括以下问题：
1. 化学与生活（基本营养素、化学、可持续发展（非常重要））
2. 实验操作
3.NA
4.有机化合物的性质和异构体
5.原电池/电解电池
6.元素的周期性
7.电解质（电离水解KSP）
问题难度：简单困难：1645327
基础薄弱的同学建议按照以下顺序重新学习化学。
物质分类离子方程（4种主要类型：复分解反应、氧化还原反应、水解反应和络合物形成反应）原电池电解池元素的周期性化学平衡电解质（不溶性电解质的电离水解）有机物质（有机物）事项是可选的）
工业过程的实验操作太全面了，以后可以通过专项练习来提高，导致高考难度太大。优先考虑选择题高考的选择题相对简单。
我想在化学上取得高分。一定要弄清楚离子反应的部分（氧还原、复分解、水解）。
由于原电池基本上考虑的是氧的还原（自然发生的），因此电解质电池（非自然发生的）也是如此，工业过程中很多离子反应都涉及到氧的还原，实验研究中的探索性实验也涉及到氧化还原方程。
高考对减氧的要求：
1.能够判断不熟悉的氧化剂和还原剂（氧化元素、还原元素）
2.能够直接判断是氧还原反应还是非氧还原反应（慢法：提高或降低价格）
3.能够直接或从问题条件判断产品并找到平衡点。
比如这两个反应（如果你不知道怎么搭配或者根本不了解产品，高考大题你就丢了一半）
Co2O3+H2O2（三价钴离子具有强氧化力）
CO(NH2)2与二氯反应（尿素与二氧化氯反应，尿素中的N被氧化成N2）
KMnO4和Na2S2O3之间的离子反应（这个很简单）
我不会在最后阅读说明或视频说明，但一旦您知道如何操作，您就完成了。
原电池电解槽（下一节详细介绍）
有的同学看到原电池和电解槽就头疼，但这两个内容其实是最赚钱的！
简单地解释一下，在简单的一次电池中，负极和电解液之间发生反应（负极的氧化）。
然而，一次电池和二次电池等复杂的一次电池。
两者都是负极+正极直接反应，负极：单一物质，正极：氧化物
让我再次强调，负极是单一物质。阴极可以具有不寻常的外观，只要它具有昂贵元素的氧化特性。
由于它只能单独氧化，所以只能用正极刮地（氧化金属和金属元素价格昂贵，氧化力强）。
例：锌锰干电池Zn+MnO2
铅酸电池：Pb+PbO2
锂电池：LI+liMNO4（高锰酸锂，Mn具有强氧化力）
如果你根本不知道怎么做，请告诉我如何骗分。
计算公式：减、减、加、加在负极失去一个电子，在正极得到一个电子（负极负电子，正极正电子）
阴离子向负极移动，阳离子向正极移动（其中一个负极充当阴离子）
负极PH降低，正极PH升高（95%）
需要在化学—— 中具备有关氧还原和方程平衡（离子反应）的良好基础。
高考对氧气的要求非常高。
能够识别不熟悉的氧化剂和还原剂
可判断是氧还原还是非氧还原
能够直接或通过询问条件判断和平衡产品。
有很多同学化学学不好，但造成这种情况的原因其实是氧化还原部分出了很大的问题。如果氧化还原学得好，基本上不需要背方程式，只能粗略判断平衡的产品。恢复氧气就可以了。
金属和非金属的大部分性质都与氧化和还原有关。原电池电解槽分离氧气并分别分析氧化剂和还原剂（电极方程）。工业过程以及金属和非金属的制备都涉及氧化还原方程。实验操作的一个主要问题是探索物质的氧化还原性质、酸碱度以及一些特殊性质（热稳定性、漂白性质、水解）。成功学习化学需要哪些技能？我认为是提出问题的能力和回答的能力。
训练方法：多问、多解释！
比如我们都学过二氧化锰和浓盐酸在加热条件下的反应（实验室制备氯气）。
现在让我们问一些问题。
二氧化锰与浓盐酸发生什么反应？
当某种元素的价格上涨或下跌时，会发生氧化还原反应，二氧化锰充当氧化剂，浓盐酸充当还原剂。
为什么要用二氧化锰作为氧化剂？
二氧化萌
二氧化锰中的Mn元素的价态为+4，具有氧化性。
那么，如何判断元素的价态是否具有氧化性或氧化力的强弱呢？
常见氧化剂：
1.MN系列（KM
nO4/K2MnO4/MnO2) 高锰酸钾/锰酸钾/二氧化锰
2.铬基（K2Cr2O7/K2CrO4）重铬酸钾/铬酸钾（+6）
3.铁基（Na2FeO4）高铁酸钠（+6）
4、浓硫酸（+6，但只有浓硫酸才有氧化性）
5.N系列（HNO3/NO2/HNO2/NO）
6.O系列（Na2O2/H2O2/O2/O3）
7、卤素系列（Cl2/HClO/HClO2/HClO3/HClO4） 溴和碘相同。
8. 不熟悉的金属氧化物（通常是2个或更多O） PbO2 Ni2O3 MnO2 TIO2
氧化剂具有氧化性，其氧化性来源于化学式——中所含的具有氧化性的昂贵元素。
多高算高？价格大于+4算高吗？
这很好地解释了为什么高锰酸钾（+7）、重铬酸钾（+6）、高铁酸钠（+6）和浓硫酸（+6）。
硝酸（+5）还可以，二氧化氮（+4）是强氧化剂，可以耐受，亚硝酸（+3）也可以……
但为什么你认为过氧化钠/氧气也是氧化剂，或者是强氧化剂？--1/0也贵吗？
（不学习就被欺负？()）
我无法解释氯卤族。
那么我换个方式解释一下吧？它高于元素的最低价态，具有很强的氧化性。 O元素/卤元素团微微点头，满意地笑了，就这样了！
但丹琪师兄（N2）不同意。
N元素最低值为-3，此时氮会跳出来吗？为什么说我氧化力很强？我是空气中氧化力最强的。
(-)
为什么我们如此回避二氧化硫和亚铁离子（常见还原离子）这些强大的还原剂？
现在，为了珍惜我们所有兄弟姐妹，无论男女老少的感情，用这样一个定义就可以了（这是关于强氧化剂，但实际上它仍然是一个常数，虽然大多数氧化剂已经可以描述得很好）漂亮）
氧化剂—— 氧化元素——一般在价格高于稳定价格时具有较强的氧化力，将氧化剂还原产生还原产物，而还原产物一般对应于稳定价态的物质。
（其实价态高于最低价就会发生氧化，但这样解释强氧化不方便，最重要要掌握的是强氧化元素的价态和对应的强氧化元素。这个词不理解，将被忽略）
那么什么是稳定价态呢？—— 我们生活中经常见到的是稳定价态(N2 H2O)。
那么问题又出现了：生命的氧化需要很强吗？
N2真的稳定吗？你没听说过N2和O2在一定条件下会发生反应吗？
这种情况需要大量的能量，雷霆万钧，电闪雷鸣，红旗飘扬，人山人海。
N2和H2结合形成氨，但条件非常苛刻，并且由于催化剂处于高温高压（一切的终极条件），N2非常稳定。
因此，HNO3(+5)NO2(+4)HNO2(+3)NO(+2)这些物质可以说具有较强的氧化性。
奥奇家族出面发声。
空气中存在大量的O2，但最稳定的是-二价氧（水、氢氧化物），与水反应需要电解。这就解释了为什么-2价以上的过氧化钠、过氧化氢、氧臭氧具有强氧化性。
让我们再看看期待已久的氯家族吧！
- 一价氯是生活中最常见的物质。比如我经常吃的就是盐酸吧？（我记得在课堂上问同学我们最常吃的含氯的东西是什么。）有人说盐酸，我就知道没救了……）盐就是氯化钠吧？海水中还含有大量的氯。稳定性：-1 氯离子
因此，这就解释了为什么这一系列物质具有很强的氧化能力，因为它们处于高于-1价的稳定状态。
氯(0) 次氯酸(+1) 亚氯酸(+3) 氯酸(+5) 高氯酸(+7)
还原产物为氯离子，是稳定产物
一些想法：
看看这里的命名揭示了一些有趣的事情。 +5价格是真实的，氯酸。高于2价的称为高氯酸，低于2价的称为亚氯酸，低于2价的称为次氯酸。
结果：对于非金属，若高于原来应给予特殊标记。任何较高的称为高，任何较低的称为亚，任何较低的称为亚，所有化合价的变化都是2。
硫酸(+6) 亚硫酸(+4)
磷酸(H3PO4)+5
亚磷酸(H3PO3)+3
次磷酸（H3PO2）+1
硝酸(+5) 亚硝酸(+3)
这是非金属的名称，但是金属呢？
就我而言，如果金属： 高于该值，则为高；如果低于：则为亚（化合价变化通常为1）
我的贵宾
铁离子亚铁离子
铜离子亚铜离子
高锰酸钾(+7) 锰酸钾(+6)
NIO 氧化镍(+2) NI2O3 高氧化镍(+3)
CoO 氧化钴Co2O3（高氧化钴）
这时，一个狠人从高铁酸钠（Na2FeO4）+6面前走过。
费拉特不满足条件（异端），被群主踢出群聊，所以化学方面需要掌握一般理论和具体理论。
另外，金属神灵一般都比较稳定（很多神灵稳定性+2），而评级为“高”的VIP基本上都是强氧化剂。
浓盐酸具有还原性，但为什么呢？
类推即可得出关于氧化和还原的结论。
还原剂—— 还原元素——是稳定化合价低于元素——对应的氧化产物（稳定物质）的元素。
常用还原剂：
S系列（除+6价硫酸基外，均具有强还原性）
N系列（N价0以下）
铁基（铁+3以下）
C系列（+4以下）
S: 硫化氢S元素硫代硫酸盐（H2S2O3） 亚硫酸钠（Na2SO3）
这些S元素具有很强的还原性，因为它们的稳定态低于+6。
N：NH3 N2H4（肼）可降至0以下
Fe：三价铁的价格为0，因为它相对稳定，而二价铁具有还原性。
C:+4价碳元素比较稳定，二氧化碳，碳酸盐（碱性）
任何小于+4 的物质都是还原性的（甲烷、乙烯乙炔、元素C、CO、草酸(H2C2O4) +3 等）
3、为什么二氧化锰和浓盐酸反应需要加热条件？二氧化锰不是很强吗？
二氧化锰的氧化力较弱，浓盐酸的还原力较弱，因此生成困难，需将其加热才能获得能量。
推论：化学越活泼，反应越容易，所需条件也越少。化学性质越低，发生反应的可能性就越小，如果想让它发生反应，则需要更多的能量和条件。
如何给予能量（其实活化能这里在化学平衡原理里已经很好解释了）
温度：点火加热高温
压力：高压
催化剂
最强烈的条件（高温高压下的催化剂）对应于最不可能发生的反应，并且材料的化学性质是稳定的。
例如，N2和H2在高温高压催化条件下形成NH3。
4.为什么浓盐酸氧化产生氯气而不是次氯酸盐或亚氯酸盐？
氯离子这种弱势商品的价格全线上涨也是理所当然的。
然而，二氧化锰实际上氧化性并不强，只能向上猛击氯离子。
以同样的价格获得氯并不容易。
但实际上，让我们这样解释：
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
氧化剂是这里的老大哥，应该是最强的氧化剂。还原剂是这里的大B，应该是最强的还原剂。
氧化： 氧化剂氧化产物
还原： 还原剂还原产物
如果满足这个条件，你想要什么就会生成什么。
5、高锰酸钾与浓盐酸发生什么反应？
在实验室中制备氯气的一种快速方法是使高锰酸钾与浓盐酸反应。
高锰酸钾是一种可以杀死狼的药物。它具有很强的氧化能力。无需任何条件。只需将氯离子强行压入地下即可。
那么当价格下跌时会发生什么呢？二价锰离子与二氧化锰的兄弟相同。
事实上，可以假设在酸性条件下（与碱性或中性相反）二价锰离子相对稳定。如上所述，陌生金属通常是二价离子并且相对稳定。
那么，此次高锰酸钾中氯离子的价格有没有可能上涨呢？
没有机会！我想将其氧化成次氯酸，但我有一些不幸的消息。次氯酸仍然是比高锰酸钾更强的氧化剂。无法生成。
原电池部分
它不是被定义为类似于原电池部分的氧气滴落的自发反应吗？电解槽部分被定义为非自发氧还原反应。
1、简单原电池：一般为负极+电解液（Mg-Al-NaOH\Cu-Zn-H2SO4\Cu-Fe-浓HNO3）反应
Mg-Al-NaOH，自发方程不是Al和NaOH的2223方程吗？ Al是负极。
铜铁浓硝酸。铁三想先用浓硝酸试试，但由于Fe被钝化了，所以他没法跟上，所以他直接发现这是Cu和浓硝酸之间的氧化还原反应。Cu是负极。
2、复合原电池（原电池/二次电池/新电池）
一般是负极和正极之间的反应（负极是金属，正极通常是含有金属氧化物或昂贵元素的材料）。
锌锰干电池：Zn（负极）-MnO2（正极）-KOH（电解液）
铅酸电池：Pb（负极）-PbO2（正极）-H2SO4（电解液）
锂电池：LI（负极）-LiMnO4（正极）-含Li离子的化合物（Li2SO4等）
考虑为什么：的负极是金属。正极是金属氧化物吗？
如果用负极作为还原剂，价格只会上涨，但金属元素的价格也会上涨，对吧？阳极是氧化剂，含氧量高的金属元素价数增加，氧化程度更高。
比如锌锰电池，不就是Zn和MnO2在互相争斗吗？锌在负极被氧化，MnO2在正极作为氧化剂被还原。
Zn2MnO22H2O2MnO(OH)Zn(OH)2
关于锂电池（高考考了N次了！超重要）
Li任何时候都只能作为负极（负极也出现了，XLi，LixC6）
正极是一种昂贵的金属氧化物，具有很强的氧化能力，常被用作高考正极。
每种情况下氧化性能都会发生变化： Co（+3 具有增强性能） Mn Fe Fe
2、基础能力高的学生（擅长大题、分类）
(1)工业流程
什么是工业过程测试？
1.金属和非金属的性质（氧化和还原，与酸和碱的反应）
2.如何去除沉淀物（通过添加活性离子溶液形成沉淀物，调节pH，利用水解去除），什么是沉淀物（沉淀的一些公式）
3.氧化还原方程的研究
加入的氧化剂会与溶液中的哪种还原离子发生反应？
加入的还原剂会与溶液中哪些氧化离子发生反应？
4.电化学。最后，当决定要获得金属元素还是金属氧化物时，我们必须提高或降低价格并为电极写出方程式。电解槽： 氧化阳极、还原阴极
5、水解并调节pH至能除去溶液中金属阳离子的水平，用非完全KSP（浓度低于10的负5次方）判断沉淀是否完全。
6、实验操作（过滤、洗涤、干燥）过滤所需的玻璃设备以及如何操作（什么是洗涤操作以及检查沉淀物是否被洗涤干净）
7. 工业工艺步骤
原料预处理
酸浸/碱浸过滤
添加物质去除杂质过滤
pH调节/除杂过滤
获得正品
蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
(2)化学平衡
大家需要清楚浓度、温度、压力这四个要素以及催化剂对反应平衡速率乃至平衡的影响。改变这些条件就会得到一个ct图像（高考常见问题）考试）。会产生影响。 ）。
常见问题： 1. 化学平衡速率的影响
2. 平衡运算的判断（Le Chatelier V 加V 减 QC 和K）
3. 3.V-T图像
4.C-T图像
5. 平衡判断
4类问题（3步计算，附带转化率）
1.C-T图像（变化状态判断）
2. 恒压引入反应物和产物，判断运动计算体积
3. 确定反应物和产物的恒体积运动（QC=K），给出速度并计算。
4. 使用气体分压计算平衡运动或计算气体分压。
氧平衡法：
未知的氧化还原：平衡方法
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以下是我们的编辑想与您分享的平衡方程式的方法。
我们将逻辑清晰地组织框架并教您如何解决您的问题。
一个好的老师能做到什么？知识简单，问题有条理，在众多问题中找到线索并总结。最简单的线索就是难度，问题的复杂程度（有时和难度没有直接关系）可以帮助你理清问题为什么难，最重要的是，你可以创造自己的问题，我想这会是一个线索。为最简单的问题创建一个模板。
2013年第1卷钴锂电池（主题）
14年2卷锂电池（已选）
2013年第2卷化学平衡专题分压代换
2014年第1卷化学平衡专题分压
十一届全国造纸化学平衡答题初压比
2014 年第2 卷：工业过程的关键主题：PbO 的燃烧
11年来全国硫酸铜燃烧量
待续…
有关教育的更多信息和细节，请查看索科教育的在线辅导。
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